Chimie : réactions rapides, lentes et catalyseurs :

I) Vitesse de réaction :
- réaction dite rapide = réaction immédiate et achevée lorsque les réactifs entrent en contact.
- réaction dite lente = réaction durant quelques secondes ou plus.
- plus la température est élevée plus la réaction sera rapide.
- plus les concentrations en réactifs sont élevées plus la réaction est rapide.
- les solvants peuvent rendre + ou - rapide les réactions.

II) Catalyseurs :
- espèce chimique non consommée par la réaction mais l'accélérant; la rendant catalysée.
- catalyse homogène = catalyseur et réactifs dans le même état.
- catalyse hétérogène = catalyseurs dans un état différent des réactifs.
- catalyse enzymatique = catalyseur étant une enzyme.


III) Suivit de l'évolution d'une réaction :
- en prélevant de petites quantités successivement du mélange  et en bloquant leur évolution avec un trempe afin d'observer à quelle stade est la réaction.
- en mesurant l'absorbance, la conductivité ou encore la pression à différents instants pour voir à quelle stade en est la réaction.
- la durée d'une réaction chimique est le temps nécessaire à la consommation totale du réactif limitant.
- le temps de demi réaction est la durée nécessaire à la consommation de la moitié du réactif limitant.