Chimie organique : aspect microscopique des transformations :

I) Polarisation des liaisons :
- électronégativité : grandeur sans unité déterminant la capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison covalente.
- une liaison est polarisée si un des deux atomes est plus électronégatif que l'autre. L'atome le + électronégatif à une charge partielle négative et l'autre une charge partielle positive.

II) Sites donneurs / accepteurs des doublets d'électrons :
- les atomes les plus électronégatifs d'une liaison polarisée et les liaisons multiples sont dits des sites donneur de doublet d'électrons.
- les atomes les moins électronégatifs d'une liaison polarisée sont dits des sites accepteurs de doublets d'électrons.
- Le mécanisme réactionnel modélise les réactions chimiques; dans l'équation de la réaction, avec les formules semi-développées, on exprime le mouvement des molécules par un flèche courbe allant du site donneur d'une molécule vers le site accepteur d'une autre molécule avec laquelle elle s'associe.
- Pour signifier un départ d'un atome d'une molécule, on fait une flèche courbe depuis la liaison covalent le reliant à la molécule jusqu'à cet atome.